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Y[Cu(NH 3)4]2. ppt

字号+ 作者:365bet日博亚洲 来源:365bet地址 2019-02-14 09:29

在实施例11至11中,已知Co 3 + 6 NH 3[Co(NH 3)6]3 + K稳定(1)= 1。 58×10 35 Co 2+ + 6 NH 3[Co(NH 3)6]2 + K稳定(2)= 1。 29×10 5 Co 3+ + e - = Co 2 +Eθ= 1。 在83V下测量电极反应[Co(NH 3)6]3 ++ e - =[C

在实施例11至11中,已知Co 3 + 6 NH 3[Co(NH 3)6]3 + K稳定(1)= 1。
58×10 35 Co 2+ + 6 NH 3[Co(NH 3)6]2 + K稳定(2)= 1。
29×10 5 Co 3+ + e - = Co 2 +Eθ= 1。
在83V下测量电极反应[Co(NH 3)6]3 ++ e - =[Co(NH 3)6]2 +的EV值。
解决方案:[CO(NH 3)6]3 + CO 3+ + 6NH 3[CO(NH 3)6]2 + CO 2+ + 6NH 3(4)的配位化合物的配位的[Fe(SCN)n]的?解离平衡取代反应]3 N(红色)+ MF - ??? =[FeFm]3米(M = 1 6,无色)+ NSCN[CO(SCN)4]2(蓝色)+的Fe 3+Fe(SCN)n]3 - n[Fe(SCN)4]-[Co(SCN)4]-[4]2-配位单元稳定性转化为高稳定性,低稳定性配位单元中的配体被能够产生高度稳定的配位单元的配体取代。
11-4-2影响配位单元稳定性的因素1中心部分的影响(1)中心负荷越大,对配体的吸引力越大,配合物越稳定。
[Co(NH 3)6]3 + K稳定= 1。
58×1035;[Co(NH 3)6]2 + K稳定= 1。
的29×105稳定性:[CO(NH 3)6]3+,[CO(NH 3)6]在较大的一个2 +(2)个周期的中央的周期数,DER更多的d轨道差我会的。分裂能量会更大。
[Pt(NH 3)6]2 + K稳定= 2。
00×1035;[Ni(NH 3)6]2 + K稳定= 5。
49×108稳定性:[PT(NH 3)6]2+[镍(NH 3)6]影响配体原子的较低电负性的协调2 + 2配体供给电子能够做强。更稳定的络合物(即由强场配体形成的络合物更稳定)。
稳定性:通过形成[CO(CN)6]3-[CO(NH 3)6]3+[铜(CN)4]3-[铜(NH 3)4]+ 3个螯合物在螯合作用戒指,更稳定
这是因为环数越多,使用的配位原子越多,混合后中心离子解离的可能性越低,稳定性越高。
环的大小也影响螯合物的稳定性。由于五元环和环的六元张力小,在大多数情况下,一个五元环和六元环是最稳定的。
反应的焓变化不大。
多齿配体可以取代两个或更多个单齿配体,导致反应摩尔总数的增加,因此混沌的增加增加了系统的熵。
[CD(H2O)4]2 + + 4CH 3 NH 2 =[CD(NH 2 CH 3)4]2 + + 4H 2 O[CD(H 2 O)4]2 + + 2 =[CD(烯)2]2 + + 4 H 2 O 4配位效应投资反应“不利影响”被替代。
平方取代的序列的四边形转置: - CO 2 C 2 H 4 NOCH 3 - CN SC(NH 2)2 SR 2 PR 3 H - SO 3 H - NO 2 - SCN - 溴 - 氯 - PyRNH 2 - NH 3 OH- 对H 2 O配体具有最强效果的配体!
电子规则18电子规则是经验规则。当过渡金属的价层达到18个电子时,该络合物通常是稳定的。
该规则也称为有效原子序数规则(EAN)。
当过渡金属与配体形成键时,它倾向于具有九个价轨道(5d,1s和3p轨道)以达到完全充电状态。
[Fe(CO)5]:Fe:3 d 64 s 2,8电子。5 CO提供10个电子,8 + 10 = 18。
稳定存在!
[Ni(CO)4]:Ni:3 d 84 s 2,10个电子。4 CO提供8个电子,10 + 8 = 18。
稳定存在!
[Co(CO)4]:Co:3d 74 s 2,9电子。4 CO提供8个电子,9 + 8 = 17。
它无法稳定!
根据18电子定律,双核和多核络合物如[Co 2(CO)8]通常更稳定,但并非所有稳定的络合物都必须符合18电子规则。
核11-4-3与配体之间的关系(弱酸性和强酸性碱的理论)1酸和碱的柔软度和硬度分类(基于路易斯酸碱理论)它被称为阳离子。硬质酸如正,小半径,低变形能力的稀有气体型阳离子:低或零金属阳离子(原子)如Mg 2 +,Al 3 +,Ca 2 +,大半径和高变形性它们是d10它被称为弱酸如D10

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